下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是

①分液漏斗

②长颈漏斗

③容量瓶

④蒸馏烧瓶

⑤洗气瓶

A．

①②③

B．

①③

C．

①③⑤

D．

①②③④

中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A．

用标准酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液以测量其浓度：KMnO₄——紫红色

B．

利用“Ag⁺＋SCN^－AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO₃溶液浓度：Fe(NO₃)₃——红色

C．

利用“2Fe³⁺＋2I^－I₂＋2Fe²⁺”，用FeCl₃溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色

D．

利用OH^－＋H⁺H₂O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是

A．

正极的电极方程式为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C．

若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D．

向铁电极附近吹入O₂比向石墨电极附近吹入O₂，铁锈出现得快

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．

由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，放电时SO₄^2－向Al电极移动

B．

由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

C．

由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－Cu²⁺

D．

由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol　Ag时，消耗铜电极32 g

有关如图所示装置的叙述不正确的是

A．

这是一个原电池装置

B．

该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．

该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e^－＋2OH^－Fe(OH)₂

D．

这是电解NaOH溶液的装置

下列叙述正确的是

A．

在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应

B．

实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1

C．

用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

D．

在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．

c(CH₃COO^－)：③＞①

B．

水电离出的c(OH^－)：②＞①

C．

①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(CH₃COOH)

D．

①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是

A．

④①②⑤⑥③

B．

④①②⑥⑤③

C．

①④②⑥③⑤

D．

①④②③⑥⑤

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．

两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol·L^－1

B．

分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．

醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．

分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)当反应达平衡时，测得c(H₂)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO₂的浓度为

A．

0.1 mol/L

B．

0.9 mol/L

C．

1.8 mol/L

D．

1.9 mol/L