已知：

①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．

下列判断正确的是

A．

上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．

上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．

实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．

实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．

9 g重水所含有的电子数为5N_A

B．

1 mol　MgCl₂中含有离子数为N_A

C．

1 mol　C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

D．

7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．

两种气体的压强相等

B．

O₂比O₃的质量小

C．

两种气体的分子数目相等

D．

两种气体的氧原子数目相等

下列叙述正确的是

A．

金属与盐溶液反应都是置换反应

B．

阴离子都只有还原性

C．

与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．

分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．

镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B．

乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．

CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．

金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中，将2 mol气体M和3 mol　N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)x Q(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4 mol　R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A．

x值为2

B．

混合气体的密度增大

C．

平衡时N的浓度为0.2 mol/L

D．

N的转化率为80％

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．

加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

B．

温度过高对合成氨反应不利

C．

高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．

用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是

①体系的压强不再发生变化

②体系的密度不再发生变化

③各组分的物质的量浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率V_A∶V_B∶V_C∶V_D＝m∶n∶p∶q

A．

只有③④

B．

②③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．

热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．

该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．

|ΔH₂|＜|ΔH₁|

D．

|ΔH₂|＞|ΔH₁|

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)ZnSO₄(aq)＋H₂(g)；ΔH＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．

上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

B．

该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

C．

该反应的化学能可以转化为电能

D．

反应物的总能量高于生成物的总能量