一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0％，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．

80.0％

B．

20.0％

C．

16.7％

D．

83.3％

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．

A→F；ΔH＝－ΔH₆

B．

A→D；ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃

C．

ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝0

D．

ΔH₁＋ΔH₆＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅

在密闭容器中充入4 mol　X，在一定温度下4X(g)3Y(g)＋Z(g)达到平衡时，有30％的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

A．

4 mol

B．

3.4 mol

C．

2.8 mol

D．

1.2 mol

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图．下列说法正确的是

A．

t₁时升高了温度

B．

t₂时使用了催化剂

C．

t₃时增大了压强

D．

t₄时降低了温度

在一定温度下，向密闭容器中充入1.0 mol　N₂和3.0 mol　H₂，反应达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6 mol．若在该容器中开始时充入2.0 mol　N₂和6.0 mol　H₂，则平衡时NH₃的物质的量为

A．

若为定容容器，n(NH₃)＝1.2 mol

B．

若为定压容器，n(NH₃)＞1.2 mol

C．

若为定容容器，n(NH₃)＞1.2 mol

D．

若为定压容器，n(NH₃)＜1.2 mol

在一定温度下将各1 mol　CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为

A．

等于0.6 mo

B．

等于1 mol

C．

大于0.6 mol小于1 mol

D．

大于1 mol

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A₂和B₂，在相同温度下发生反应：2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A₂的转化率为P％，则乙容器中A₂的转化率为

A．

等于P％

B．

大于P％

C．

小于P％

D．

无法判断

在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是

A．

2SO₂＋O₂＝2SO₃(g)；ΔH＜0

B．

4NH₃＋5O₂＝4NO＋6H₂O(g)；ΔH＜0

C．

2NH₃＝N₂＋3H₂；ΔH＞0

D．

SO₂＋NO₂＝SO₃(g)＋NO；ΔH＜0

实验中要快速制取氢气，最好的方法是

A．

纯锌和稀硫酸反应

B．

纯锌和浓硫酸反应

C．

粗锌和浓硫酸反应

D．

粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．

反应混合物的浓度

B．

反应体系的压强

C．

正、逆反应的速率

D．

反应物的转化率