无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是

A．

为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底

B．

试管、蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网

C．

不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭

D．

稀释浓H₂SO₄时，先在量筒中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H₂SO₄

在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO)”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br^－)，在后续的生产过程中经臭氧(O₃)处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是

A．

该过程中溴化物(Br^－)得到电子

B．

该过程中臭氧(O₃)是氧化剂，溴酸盐(BrO)是还原剂

C．

该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D．

该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．

在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N_A

B．

32 g氧气含的原子数目为N_A

C．

5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N_A

D．

2 L　0.1 mol·L^－1　K₂SO₄溶液中离子总数约为1.4 N_A

下列变化需加还原剂才能发生的是

A．

HCl→Cl₂

B．

CuO→Cu²⁺

C．

KCl→AgCl

D．

Cu²⁺→Cu

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为

①I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI；

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；

③2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．

I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂

B．

Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C．

Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂

D．

SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

将4 g　NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是

A．

1 mol/L

B．

0.1 mol/L

C．

0.01 mol/L

D．

10 mol/L

在3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．

2∶1

B．

1∶2

C．

3∶1

D．

1∶3

某盐的混合物中含有0.2 mol　Na⁺、0.4 mol　Mg²⁺、0.4 mol　Cl^－，则SO₄^2－为

A．

0.1 mol

B．

0.3 mol

C．

0.5 mol

D．

0.15 mol

下列有关气体的叙述中，错误的是

A．

不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B．

在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol

C．

当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离

D．

一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积

质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

A．

H₂

B．

O₂

C．

NH₃

D．

CO₂