设KCl的摩尔质量为a g/mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为ρg/cm³（ρ＞1），下列说法不正确的是（　　）

A．20℃KCl的溶解度为100ab/（1000ρ-ab）g

B．KCl的质量分数为（ab/1000ρ）×100%

C．将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃，溶液密度一定大于ρg/cm3

D．20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不饱和溶液

化学--选修2：化学与技术
KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产．即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：



回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式______
（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因______．
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：______阳极：______．
（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其溶液中避入CO₂制备KMnO₄，配平方程式：K₂MnO₄+CO₂=KMnO₄+MnO₂+K₂CO₃将所得到的KMnO₄配成0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl₂液，消耗KMnO₄溶液30.00mL．滴定达到终点时的现象为：______，则FeCl₂溶液的浓度为______mol/L．

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．由水电离出的[H+]=10-12的溶液中：K+HCO3-NH4+SO42-

B．在pH=1的溶液中：NO3-I-K+Fe3+

C．在碱性溶液中：AlO2-CO32-K+SiO32-

D．在含有大量Al3+的溶液中：CO32-NO3-Cl-K+

现有270g质量百分数为10%的CuC1₂溶液．下列说法正确的是（　　）

A．c（Cu2+）=0.2mo1/L	B．n（CuC12）=0.2mo1
C．N（C1-）=0.2NA	D．n（CuC12）：n（H2O）=1：10

下列关于0.05mol/L的K₂SO₄溶液的说法中，正确的是（　　）

A．1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NA

B．1L溶液中含有K+数目是0.1NA

C．1 L溶液中K+的浓度是0.20 mol/L

D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L

在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1 mL 1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH=8 的盐酸

B．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2 c（Cl-）=c（SO42-）

已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g/cm³，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_____________________。
(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度____________________。
(3)用c、ρ表示溶液的质量分数__________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度____________________。

下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-的物质的量浓度与150.0mL 1.0mol?L^-1 CaCl₂溶液中的Cl^-物质的量浓度相等的是（　　）

A．150.0mL 1.0mo1．L-1 NaCl溶液

B．75.0mL 2.0 mol?L-1 MgCl2溶液

C．150.0mL 2.0mo1．L-1 KCl溶液

D．75.0 mL 1.0mol?L-1 AlCl3溶液

现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm³，则其溶质的质量分数是多少？