下列说法中正确的是

A．

C₆₀气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B．

甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点

C．

氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．

分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

能够用键的强度解释的是

A．

N₂的化学性质比O₂稳定

B．

HNO₃易挥发，H₂SO₄难挥发

C．

常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态

D．

稀有气体很难发生化学反应

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．

CO₂　　H₂O₂

B．

C₂H₄　　CH₄

C．

C₆₀　　C₂H₄

D．

NH₃　　HCl

“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．下列说法合理的是

A．

依据等电子原理N₂O与SiO₂分子具有相似的结构(包括电子式)

B．

已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示

C．

N₂O与CO₂互为等电子体，因此不含非极性键．

D．

N₂O为角形分子

甲醛，分子式CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．下列关于其结构及性质的分析正确的是

A．

C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化

B．

甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．

甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键

D．

甲醛分子为非极性分子

气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．

1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B．

1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D．

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构

A．

BeCl₂

B．

C₂H₂

C．

CO₂

D．

SO₂

由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分．关于该理论下列有关认识不正确的是

A．

σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．

s－sσ键与s－pσ键的对称性相同

C．

分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．

含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．

ls²2s²2p⁶3s¹

B．

1s²2s²2p³

C．

1s²2s²2p²

D．

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是

A．

s电子的原子轨道都是球形的，2 s电子比1 s电子能量高且电子云比1 s更扩散

B．

电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同

C．

当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

D．

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反