美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

铝钠合金是混合物

铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：

下列有关叙述正确的是

碘元素在海水中也有游离态存在

操作A是结晶或重结晶

B是提纯操作，常用蒸馏

在提取的过程中用的氧化剂可以是H₂O₂

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2ZnZnI₂＋ZnAt₂　AtI＋2NH₃(1)NH₄I＋At　NH₂．下列叙述正确的是

ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

AtI与液氨的反应中，得失电子数相等

甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X^－(X^－为Cl^－、Br^－或I^－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有

Br^－、Cl^－、I^－

Cl^－、I^－、Br^－

I^－、Br^－、Cl^－

Br^－、I^－、Cl^－

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g　Na₂CO₃和0.84 g　NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A装置的气球膨胀速率大

若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

最终两试管中Na⁺、Cl^－的物质的量一定相同

下列离子方程式正确的是

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe⁺³＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

向Fe(OH)₃悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

现有下列物质

①2.3 g　Na

②6.2 g　Na₂O

③7.8 g　Na₂O₂

④4.0 g　NaOH，把它们分别放入100 g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是

③＞②＞①＞④

③＝②＞①＞④

④＞③＞②＞①

③＝②＞④＝①

下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是

加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^－

加入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^－

加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^－

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O6Cu＋SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

该反应的氧化剂只有Cu₂O

Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

Cu既是氧化产物又是还原产物

每生成19.2 g　Cu，反应中转移1.8 mol电子

有下列符号：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O．下列有关说法正确的是

O₂和O₃是氧元素的两种同位素

35和37表示的是质量数