向三份0.1 mol/L　CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．

减小、增大、减小

B．

增大、减小、减小

C．

减小、增大、增大

D．

增大、减小、增大

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．

盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．

P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．

曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．

酚酞不能用作本实验的指示剂

室温下，甲溶液中水电离出的H⁺浓度为10^－12 mol·L^－1，乙溶液中水电离出的H⁺浓度为10^－2 mol·L^－1，下列说法中正确的是

A．

甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．

甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H₂

C．

HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．

甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是

A．

b＞a＝d＞c

B．

a＝b＞c＞d

C．

a＝b＞d＞c

D．

c＞a＝d＞b

在醋酸溶液中，CH₃COOH电离达到平衡的标志是

A．

溶液显电中性

B．

溶液中检测不出CH₃COOH分子存在

C．

氢离子浓度恒定不变

D．

c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)

对下列图像的描述正确的是

A．

根据图①可判断反应A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH＞0

B．

图②可表示压强(P)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响

C．

图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D．

根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH至3～5

下列说法正确的是

A．

1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n(OH^－)减少

B．

NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^－

C．

常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

D．

常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c(NH₄⁺)＞c(C1^－)

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图．下列说法正确的是

A．

若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B．

若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．

它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y＞X

D．

Z元素的最高化合价不一定大于X元素

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．

反应①中的能量变化如图所示

B．

CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．

1 mol　CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．

可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.8 kJ/mol

下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是

A．

铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇

B．

铜片放人酸化的硝酸钠溶液

C．

铜和铁的混合物放人稀硝酸

D．

铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电