若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol?L^-1和c₂mol?L^-1硫酸溶液的质量分数，已知2w₁=w₂，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（　　）

A．2c1=c2

B．2c2=c1

C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1

（1）1个N₂分子的质量是______ g；
（2）如果1gH₂O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol^-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na⁺，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L^-1的浓硫酸______ml；
（5）将MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L^-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L^-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol?L^-1．

将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol?L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol?L^-1．问：
（1）混合溶液中Cl^-物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

下列叙述中正确的是（　　）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．CO的摩尔质量为28g/mol

C．1molO的质量是16g/mol

D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L

今有0.1mol/L Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol/L MgSO₄溶液200mL和0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（　　）

A．1：1：1

B．3：2：2

C．3：2：3

D．1：1：3

常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu²⁺与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．
（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

（1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．
（2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol?L^-1．试求混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变）

已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（　　）

A．等于9.2mol/L	B．小于9.2mol/L
C．大于9.2mol/L	D．无法确定

下列溶液中的C（Cl^-） 与50mL1mol/L AlCl₃溶液中的C（Cl^-） 相等的是（　　）

A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL2mol/LNH4Cl溶液

C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1.5mol/LFeCl3溶液

下列溶液中，与200mL 3mol/L NH₄Cl溶液中c （Cl^-） 相同的是（　　）

A．100mL 6mol/L KCl	B．200mL 3mol/L KClO3
C．300mL 2mol/LMgCl2	D．300mL 1mol/LAlCl3