智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO₃＋H₂SO₄(浓)NaHSO₄＋HNO₃↑．该反应说明

硫酸比硝酸稳定

硫酸的沸点比硝酸高

H₂SO₄的酸性比硝酸强

浓硫酸的氧化性比硝酸强

不能确定为磷元素的化学用语是

3s²3p³

(n＋1)sⁿ(n＋1)pⁿ⁺¹

在一定温度下，向VL密闭容器中充入2 mol　NO₂，发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)．达平衡后，NO₂的转化率为α1．再向容器中充入2 mol　NO₂，再次达到平衡，NO₂的转化率为α2．再向容器中充入1 mol　N₂O₄，再次达到平衡，NO₂的转化率为α3．则α1与α3的关系正确的是

α1＝α3

α1＞α3

α1＜α3

无法确定

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－a kJ·mo1^－2在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是

4 mo1　SO₂和2 mol　O₂

4 mol　SO₂、2 mo1　O₂和2 mol　SO₃

4 mol　SO₂．和4 mo1　O₂

6 mo1　SO₂和4 mo1　O₂

T℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是

容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol/(L·min)

保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

减压

降温

加压

增大B的浓度

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

Z为0.3 mol/L

Y₂为0.4 mol/L

X₂为0.2 mol/L

Z为0.4 mol/L

在一个容积为VL的密闭容器中放入2 L　A(g)和1 L　B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)nC(g)＋2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

1

2

3

4

应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0(正反应为放热反应)．在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示．则下列判断正确的是

T₁＜T₂，P₁＜P₂

T₁＜T₂，P₁＞P₂

T₁＞T₂，P₁＞P₂

T₁＞T₂，P₁＜P₂

在一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中发生反应：mA＋nB＝pC．t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L．则m∶n∶p应为

4∶5∶2

2∶5∶4

1∶3∶2

3∶2∶1