|
金属钠晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r(cm)为
| |
| [ ] | |
A． |
|
B． |
|
C． |
|
D． |
|
·
·
·
|
下列事实与氢键有关的是 | |
| [ ] | |
A． |
水加热到很高温度都难以分解 |
B． |
水结成冰体积膨胀，密度变小 |
C． |
CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
D． |
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
|
下列关于配合物的叙述中，不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
配位化合物中必定存在配位键 |
B． |
配位化合物中只有配位键 |
C． |
配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 |
D． |
[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 |
|
下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 |
B． |
同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
C． |
同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 |
D． |
稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 |
|
一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳．该电池负极发生的反应是 | |
| [ ] | |
A． |
CH3OH(g)＋O2(g)－2e－＝H2O(l)＋CO2(g)＋2H+(aq) |
B． |
O2(g)＋4H+(aq)＋4e－＝2H2O(l) |
C． |
CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－＝CO2(g)＋6H+(aq) |
D． |
O2(g)＋2H2O(l)＋4e－＝4OH－(aq) |