白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^－1、P－O：b kJ·mol^－1、P＝O：c kJ·mol^－1、O＝O：d kJ·mol^－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol^－1

(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1

(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

则C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH为

＋283.5 kJ·mol^－1

＋172.5 kJ·mol^－1

－172.5 kJ·mol^－1

－504 kJ·mol^－1

在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

体系压强不变

单位时间消耗n mol　A，同时生成2n mol　C

A的转化率不变

容器内气体密度不变

在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行

30℃

40℃

50℃

60℃

如图所示，ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1，ΔH₂＝－395.4 kJ·mol^－1，下列说法或表示式正确的是

C(s、石墨)＝C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1

石墨和金刚石的转化是物理变化

金刚石的稳定性强于石墨

1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

某温度下，反应SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)的平衡常数K₁＝50，在同一温度下，反应：2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)的平衡常数K₂的值为

2500

100

4×10^－4

2×10^－2

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol．向1 L　0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是

ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃

ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下图是关于反应A₂(g)＋3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

升高温度，同时加压

降低温度，同时减压

增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

增大反应物浓度，同时使用催化剂

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

4－3－2－1

1－2－3－4

3－4－2－1

1－2－4－3