烃是

含有C、H元素的有机物

含有C元素的化合物

仅由C、H两种元素组成的有机物

完全燃烧只生成CO₂和H₂O的化合物

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)

2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

3Fe＋8HNO₃(稀)＝3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

容器内总的压强不随时间变化

容器内的总物质的量不随时间变化

单位时间内生成2n mol　AB的同时生成n mol　B₂

容器内A₂、B₂、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是

FeCl₃(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)₃(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，加入HCl

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)，加入CaCO₃

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，加入N₂

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是

氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^一＝4OH^－

用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2C1^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu²⁺＋2e^－＝Cu

钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e^－＝Fe²⁺

对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了适宜的催化剂

②⑤

①②

③⑤

④⑥

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是

加入少量的硫酸钠

加入硝酸钠固体

滴加少量CuSO₄溶液

改用浓硫酸

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

某溶液中只含有K⁺，Fe³⁺，Cl^－，SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中K⁺和SO的离子个数比为

1∶2

1∶4

3∶1

3∶2

翰用10 mL的0.1 mol·L^－1　BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

3∶2∶2

1∶1∶1

3∶1∶1

1∶3∶3