150℃时，NH₄HCO₃分解为NH₃、H₂O、CO₂三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的

26.3倍

15.25倍

13.2倍

12倍

在KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合溶液中，c(K⁺)＝0.1 mol/L，c(Mg²⁺)＝0.15 mol/L，c(Cl^－)＝0.2 mol/L，则c(NO₃^－)为

0.05 mol/L

0.20 mol/L

0.30 mol/L

0.40 mol/L

下列叙述正确的是

化合反应一定是氧化还原反应

氧化还原反应的本质是化合价发生变化

还原剂就是反应中被还原的物质

氧化剂是所含元素化合价降低的物质

欲配制100 mL　1.0 mol/L　Na₂SO₄溶液，正确的方法是

①将14.2 g　Na₂SO₄溶于100 mL水中；

②将32.2 g　Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；

③将20 mL　5.0 mol/L　Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

①②

②③

①③

①②③

下列叙述正确的是

任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子数必相等

同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

1 L二氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量大

等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数目一定相等

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)＝10^－13 mol/L．有关该溶液的叙述正确的是：

该溶液的pH值可能为1

水的电离受到促进

水的离子积将变小

该溶液的pH值一定为13

下列溶液肯定呈酸性的是：

含H⁺的溶液

加酚酞显无色的溶液

pH＜7的溶液

c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，如想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是：

适当升高温度

加入NH₄Cl固体

通入NH₃

加入少量NaOH固体

下列关于电解质溶液的叙述正确的是：

常温下，同浓度的Na₂SO₃与NaHSO₃溶液相比，Na₂SO₃溶液的pH大

将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

1 mol/L乙酸溶液中c(H⁺)约为1×10^－2 mol/L

乙酸能与水以任意比例互溶

10 mL　1 mol/L乙酸恰好跟10 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全反应

在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱