将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL　1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的

体积比是

1∶2∶3

6∶3∶2

3∶1∶1

1∶1∶1

相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是

放在足量水中

放在足量盐酸中

放在足量CuSO₄溶液中

用刺有小孔的铝包好放入足量水中

现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

萃取法

升华法

蒸馏法

分液法

下列离子方程式正确的是

氯化铁溶液中加入过量氨水Fe³⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

钠与水的反应Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

碳酸钙溶于稀盐酸中CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H⁺＝Mg²⁺＋H₂O

在酸性溶液中，可大量共存的离子是

Na⁺　I^－　NO₃^－　MnO₄^－

Mg²⁺　SO₄^2－　NH₄⁺　Cl^－

K⁺　Na⁺　OH^－　Cl^－

K⁺　Ca⁺　NO₃^－　HCO₃^－

有关电解质的说法正确的是

纯水的导电性很差，所以水不是电解质

SO₃水溶液的导电性很好，所以SO₃是电解质

液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是

暖冰中水分子是直线型分子

水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱．

下列说法中错误的是

SiCl₄的熔点比SiC低

拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176 kJ

HCl的熔点比H₂高

C－C的键能大于Si－Si

有关晶体的下列说法中正确的是

分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

原子晶体中共价键越强，熔点越高

冰熔化时水分子中共价键发生断裂

氯化钠晶体熔化时离子键未被破坏

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．下列晶体

①Na₂O₂

②SiO₂

③石墨

④金刚石

⑤NaCl

⑥白磷中，含有两种作用力的是

①②③

①③⑥

②④⑥

①②③⑥