人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

酸性

碱性

氧化性

还原性

某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg，镁65 mg，锌1.5 mg，锰1 mg，这里的碘、镁、锌、锰指

分子

原子

元素

物质

常温下将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为

a＞b

a＜b

a＝b＝100 mL

a＝b＝100 mL

若溶液中由水电离产生的c( OH^－) ＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

K⁺、Na⁺、Cl^－、NO

Al³⁺、Na⁺、NO、Cl^－

K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO

K⁺、NH、SO、NO

已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)．下列说法正确的是

相同条件下，2 mol　SO₂和1 mol　O₂所具有的能量小于2 mol　SO₃所具有的能量

将2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol　SO₂(g)被氧化

国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式：1/2C₂H₅OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋3/2H₂O(l)；ΔH＝－683.4 kJ/mol．下列有关说法正确的是

乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染

在25℃、101 KPa时，生成1 mol水时放出683.4 kJ的热量

乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)；ΔH＝－1366.8 kJ/mol

COCl₂CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0．当反应达到平衡时，下列措施：

①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO的浓度

④减压

⑤加催化剂

⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4v正(O₂)＝5v逆(NO)

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

化学反应速率关系是：2v正(NH₃)＝3v正(H₂O)

下列推论正确的是

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₁，S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₂；则：ΔH₁＜ΔH₂

C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.4 kJ/mol，则：含20 g　NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

在0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

加入水时，平衡向逆反应方向移动

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

加入少量0.1 mol·L^－1　HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动