下列有关化学反应速率的说法正确的是

用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

100 mL　2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

下列说法不正确的是

增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₃2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH₄

③CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH₅CaO(s)＋H₂O(1)＝Ca(OH)₂(s)；ΔH₆

①②

①③

②③

只有②

反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol．下列叙述正确的是?

A的平均反应速率是0.010 mol·L^－1·s^－1?

容器中含D物质的量至少为0.45 mol?

容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是

2H⁺(aq)＋SO(aq)＋Ba²⁺(aq)＋2OH^－(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(1)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)＝1/2K₂SO₄(aq)＋H₂O(I)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O；ΔH＝－5518 kJ/mol

2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)＝16CO₂(g)＋18H₂O(1)；ΔH＝－5518 kJ/mol

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是

明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

高温电解Al₂O₃可制得金属铝

MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

②①③④⑤⑥

⑤④③①②⑥

⑤④②①③⑥

⑤③②④①⑥

根据下列热化学方程式

(1)C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

(2)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

(3)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(1)的反应热为

ΔH＝－488.3 kJ/mol

ΔH＝＋244.1 kJ/mol

ΔH＝－996.6 kJ/mol

ΔH＝＋996.6 kJ/mol

手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子(用＊标记)不属于手性碳原子的是

苹果酸

丙氨酸

葡萄糖

甘油醛

下列化合物的¹H－NMR谱图中吸收峰数目正确的是

CH₃CH₂CH₂CH₃(3个)

CH₂＝CH－CH₂CH₃(2个)