由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A．

混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl

B．

混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

C．

无法确定混合物中是否含有NaHCO₃

D．

混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

A．

B．

C．

D．

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)　ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．

CO的燃烧热为283 kJ

B．

下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．

2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．

CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．

1∶1

B．

2∶3

C．

1∶3

D．

4∶3

下列排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：CaCO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃

②还原性：SO₃^2－＞I^－＞Br^－

③微粒半径：K⁺＞Na⁺＞O^2－

④结合H⁺的能力：OH^－＞AlO₂^－＞HCO₃^－

⑤氢化物的沸点：H₂O＞NH₃＞HF

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③⑤

三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO(异氰酸，其结构是H－N＝C＝O)能和NO₂反应：HNCO＋NO₂N₂＋CO₂＋H₂O(未配平)．下列关于该反应的叙述正确的是

A．

N₂是还原产物，CO₂是氧化产物质

B．

每生成1 mol　CO₂需转移12 mol电子

C．

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．

N元素既被氧化也被还原

关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是

A．

加热时，Na₂CO₃比MgCO₃易分解

B．

浓度都是0.01 mol·L^－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH)₂的小

C．

Na的熔点比Mg高，Na₂O的熔点比MgO的高

D．

NaOH是一元碱，Mg(OH)₂是二元碱，后者碱性强

下列叙述中正确的是

A．

在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．

由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解

C．

金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

D．

做焰色反应时应用硫酸洗铂丝

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是

A．

溶液的pH不变，有H₂放出

B．

溶液的pH值增大，有O₂放出

C．

溶液中c(Na⁺)增大，有O₂放出

D．

溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出

关于Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．

用加热的方法区别两种溶液

B．

用澄清的石灰水区别两种溶液

C．

浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH大

D．

浓度相同时，两溶液的pH相等