题目内容

三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO(异氰酸，其结构是H－N＝C＝O)能和NO2反应：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O(未配平)．下列关于该反应的叙述正确的是

[　　]

A．

N2是还原产物，CO2是氧化产物质

B．

每生成1 mol　CO2需转移12 mol电子

C．

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．

N元素既被氧化也被还原

答案：D
练习册系列答案
相关题目
国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3（OH）3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价，HCNO中N为-3价，O为-2价，有关反应原理为：
①C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HCNO；       ②8HCNO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O   下列说法正确的是（　　）
三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO2反应：HNCO+NO2
△
N2+CO2+H2O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是（　　）

三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是                                     （    ）

       A．N2是还原产物，CO2是氧化产物

       B．每生成1 molCO2需转移12 mol电子

       C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

       D．N元素既被氧化，也被还原

 

国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，HCNO中N为－3价，O为－2价，有关反应原理为：

① C3N3(OH)33HCNO；       ② 8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是

A．反应①中的两种物质互为同素异形体        B．反应②中HCNO是氧化剂

C．反应②中NO2是还原剂                             D．反应②中转移的电子数为24

 

25.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H—N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

 

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网