取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应.生成0.896LCO2,若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液.得到沉淀的质量为10.21g.试计算混合物中Na2CO3和Na2——青夏教育精英家教网——

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）

下列方程式中，正确的是（　　）

A．CH₃COOH在水中电离：CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-

B．金属Na投入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅

D．CaCO₃高温分解的热化学方程式：CaCO₃

CaO+CO₂↑，△H=+178.5 kJ/mol

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2-的物质的量浓度之比是（　　）

称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的气体体积为1：3（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（　　）

把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol?L-1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol?L-1 （溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．
（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．．

完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（　　）

取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g．把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H⁺的浓度约为______mol/L．
（在下面空白处写出计算过程）

把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol?L^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol?L^-1（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

D．C₄H₁₀

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H₂，锌和盐酸均恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积．

0 8062 8070 8076 8080 8086 8088 8092 8098 8100 8106 8112 8116 8118 8122 8128 8130 8136 8140 8142 8146 8148 8152 8154 8156 8157 8158 8160 8161 8162 8164 8166 8170 8172 8176 8178 8182 8188 8190 8196 8200 8202 8206 8212 8218 8220 8226 8230 8232 8238 8242 8248 8256 203614