计算题   （保留一位小数）
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm³，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

把2.0 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和2.0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．
计算：
（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度．
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H⁺物质的量浓度．

将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求：
（1）析出铜的物质的量；  
（2）生成ZnSO₄的物质的量及其物质的量浓度；  
（3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由．

自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（结构简式CH≡C-

，可以简写为
≡-

）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：


（1）上述系列中第1种物质的分子式为______
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为______
（3）仔细分析以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为______
（4）已知：以乙醇做溶剂CH₂Br-CH₂Br（1，2-二溴乙烷）与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等，该反应化学上称为消去反应．写出其方程式：______
在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH₂=CH-

）与Br₂为主要起始物质，通过加成、消去两步反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式（其他试剂自选）．____________．

下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O₂的质量不变的是（　　）

A．C2H6和C6H6	B．C3H6O和C4H6
C．C3H6和C4H6O2	D．CH4O和C2H4O2

苹果酸如图所示，常用做汽水、糖果的添加剂．写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：（1）Na______．（2）Na₂CO₃______．（3）CH₃CH₂OH（H₂SO₄，△）______．

取1.43g Na₂CO₃?XH₂O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0m L，并收集到112m L CO₂（标况）．计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为______；（2）Na₂CO₃?xH₂O的摩尔质量______；（3）x=______．

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．


（1）A的电子式为______，B的名称______，F的结构简式______．
（2）D分子中的官能团名称是______，设计一种实验来验证D物 质存在该官能团的方法是______．
（3）写出反应②③的化学方程式并指出反应类型：②______，反应类型______．③______，反应类型______．

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm³的溶液，试计算：
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积______．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．