[s1] 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：

（1）B是         、E是________ 。（写元素名称）：

（2）A的原子结构示意图                   ，B的离子结构示意图                 

D的单质分子的电子式          ， C元素最高价氧化物的水化物的电子式             。

（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                      ，                                        。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）

离子半径：                          ；氧化性：                              。

 [s1]27．

 [s1] 下图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图：

试回答：  

(1)⑥中发生的化学反应方程式为：____________________________________。

(2)①中实验现象为________________，证明SO₂与水反应后溶液呈_____________。

(3)②中品红溶液现象为______________________，证明SO₂有____________性。

(4)③中现象是_____________________，证明SO₂有_________性。

反应的化学方程式为                                               。

(5)④中现象是_____________________，证明SO₂有_________性。

反应的离子方程式为                                                。

(6)⑤的作用是_____________________，反应的离子方程式为：____________________。

 [s1]28．

 [s1] Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。  

    Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

   （1）请写出下列元素的元素符号：X      ，Y        ，M        ，N           。

   （2）请写出 Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式：                                      。

   （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是             ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                                       。

（4）用电子式表示Y和M形成化合物的形成过程：                               。

 [s1]29．

 [s1] 将2.44g BaCl₂·xH₂O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl^-恰好能与0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液50mL完全反应。计算：

  （1）此溶液中溶质的物质的量浓度。  

（2）BaCl₂·xH₂O中的x的值。

 [s1]30．