（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴ 甲的化学式是            ，C的电子式为                ；

⑵ 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：            ；

⑶ 写出A和E反应的化学方程式：                                         。

（10分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。

III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：

（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是             溶液。

（2）向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为        。

II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入             （填序号）。

①氯水      ②浓H₂SO₄     ③HNO₃      ④Fe₂(SO₄)₃

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                    。

（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）            （填“合理“或”不合理“）、      （如合理，则此空不填）。

（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有               。

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说                B．发现元素周期律

C．提出分子学说              D．发现氧气

2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131  53I，下列有关131  53I叙述正确的是

A．131  53I是碘的一种同素异形体   B．131  53I是一种新发现的元素

C．131  53I核外电子数为131       D．131  53I核内的中子数与核外电子数之差为25

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A.ｘ＋32                     B.ｘ＋4                C.ｘ＋8         D.ｘ＋18

下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A.KBr             B.NaOH            C.HBr              D.N₂

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

      A．合金                 B．半导体            C．催化剂               D．农药

某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

A．锂               B．铍                           C．氧                         D．钙

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b               B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ    D．原子半径：X＜W

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正价呈周期性变化