下列离子反应方程式正确的是（　　）

A．KHCO3的水HCO3-+H2O H3O++CO32-

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O

C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为______mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需称取 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O  （M=392g/mol）的质量为______g．
（3）混合物中 Cu₂S的质量分数为______．

下列离子方程式正确的是（　　）

A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

[化学选修3：物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为______，其中心原子采取______杂化；化合物N在固态时的晶体类型为______．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为______（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为______．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为______；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

C．实验室制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-=Fe（OH）3（胶体）

D．向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+十2ClO-十S02十H20=CaS03↓十2HClO

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O

D．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NaHSO₄与NaHCO₃是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO₄固体溶于水显酸性，而NaHCO₃固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO₃固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO₄溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）为______．
（3）NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反应的离子方程式为______．

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非

金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：
（1）A是______；C是______；（填写化学式）F中含有的化学键类型有______
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是______；
（3）E与F反应的化学方程式是______；
（4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：______．