下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O  电解  .   2Cu+4H++O2↑

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na++H++CO32-

B．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．实验室保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2↑

D．CH3COOH是弱电解质，醋酸钠溶液显碱性是因：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO32-+2H2O

B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）



试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
①C→D______；②A和C反应______．
（2）若A是金属单质．
①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是______，理由是（用离子方程式表示）______；
②继续向所得溶液中通入足量的CO₂气体，可看到的现象是______，写出反应的离子方程式______．

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1写出298K时，X₂与M₂反应的热化学方程式______
（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①P_l______ P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______
③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A______t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是______（答出两点即可）

化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：C a 2+  +HC O -3 +OH^=CaC O  3 ↓+H2O

下列各项不正确的是（　　）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共存

C．铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．标况下，将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为 1 22.4 mol/L

现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体     ⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
⑥B溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1   ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为______；B为______；C为______；D为______；E为______．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①______，②______，
③______，④______．

现有一种溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）______，你的理由是______．
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表

可能含有的离子 （填离子符号）	______	______	______	______	______
相应的物质的量	______	______	______	______	______

（3）图中a点的值为______．
（4）图中b点的气体组成成分是（填化学式）______，其物质的量之比是______．