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下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．NaAlO
2
溶液中通入少量二氧化碳：AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO
4
-
+5C
2
O
4
2-
+16H
+
=2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O
C．粗硅的制取：SiO
2
+C
高温
.
Si+CO
2
D．同位素示踪法可用于反应机理的研究：2KMnO
4
+5H
2
18
O
2
+3H
2
SO
4
=K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5
18
O
2
↑+8H
2
O
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）
3
+3H
+
=Fe
3+
+3H
2
O
B．等物质的量的Ba（OH）
2
与NH
4
HSO
4
在稀溶液中反应：Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
C．足量的CO
2
通入饱和碳酸钠溶液中：CO
2
+2Na
+
+CO
3
2-
+H
2
O=2NaHCO
3
↓
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca
2+
+2OH
-
+2HCO
3
-
=CaCO
3
↓+CO
3
2-
+2H
2
O
已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：______；M的化学式为：______； H的结构简式为：______；
（2）B的电子式：______．B的沸点比F高，是因为：______；
（3）工业生产中反应③、④发生的设备是______、______；
（4）反应②的化学方程式为：______；反应①的离子方程式为：______．
下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHS水HS
-
+H
2
O
H
3
O
+
+S
2-
B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO
2
+Ca
2+
+2OH
-
=CaCO
3
↓+H
2
O
C．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O
D．Ba（OH）
2
溶液恰好中和NaHSO
4
的酸性：Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将SO
2
通入Ca（ClO）
2
溶液中：Ca
2+
+2ClO
-
+SO
2
+H
2
O═CaSO
3
+2HClO
B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO
3
-
+OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O
C．Fe
2
O
3
溶于氢碘酸：Fe
2
O
3
+6H
+
=Fe
3+
+3H
2
O
D．H
2
O
2
加入酸性KMnO
4
溶液中：2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+5O
2
↑
下列说法中，正确的是（ ）
A．BF
3
分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构
B．在0.1molNaHSO
4
晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N
A
C．全氟丙烷（C
3
F
8
）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO
2
（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH
-
+2CO
2
=CO
3
2-
+HCO
3
-
+H
2
O
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H
+
+4I
-
+O
2
═2I
2
+2H
2
O
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe
2+
+Cl
2
═2Fe
3+
+2Cl
-
Fe
3+
+3SCN
-
═Fe（SCN）
3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl
2
+2OH
-
═Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
D
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba
2+
+OH
-
+H
+
+SO
4
2-
═BaSO
4
↓+H
2
O
A．A
B．B
C．C
D．D
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．FeCl
3
腐蚀铜板印刷电路：2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
B．等浓度等体积的Ca（HCO
3
）
2
溶液与氢氧化钠溶液混合：
Ca
2+
+2HCO
3
-
+2OH
-
=CaCO
3
↓+CO
3
2-
+2H
2
O
C．在Fe（NO
3
）
2
溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
D．在H
2
O
2
中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO
4
-
+6H
+
+5H
2
O
2
=2Mn
2+
+5O
2
↑+8H
2
O
下列离子方程式中正确的是（ ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO
-
+CO
2
+H
2
O═HClO+HCO
3
-
B．用浓盐酸与MnO
2
反应制取少量氯气：MnO
2
+2H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
C．将Fe
2
O
3
溶解于足量H
+
溶液：Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O
D．KI溶液与H
2
SO
4
酸化的H
2
O
2
溶液混合：2I
-
+H
2
O
2
+2H
+
=2H
2
O+I
2
某氯化铁样品含有少量FeCl
2
杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有______（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是______ （从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：______
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b
1
g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b
2
g，若b
1
-b
2
=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（4）若坩埚质量是W
1
g，坩埚与加热后固体总质量是W
2
g，则样品中铁元素的质量分数是：______．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
______ （用化学方程式表示）
0
7676
7684
7690
7694
7700
7702
7706
7712
7714
7720
7726
7730
7732
7736
7742
7744
7750
7754
7756
7760
7762
7766
7768
7770
7771
7772
7774
7775
7776
7778
7780
7784
7786
7790
7792
7796
7802
7804
7810
7814
7816
7820
7826
7832
7834
7840
7844
7846
7852
7856
7862
7870
203614
关 闭
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