下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙与盐酸反应：C O 2-3 +2H+=CO2↑+H2O

C．氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O

D．氨水与盐酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H20

下列离子方程式正确的是（　　）

A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．硫化钠的水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH-

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

下列离子方程式不正确的是（　　）

A．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O═H2S↑+2OH-

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：
（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO₃对应还原产物为______（填化学式）；
（2）完成下列过程中的离子反应方程式：
O→C______；D→E______；E→F______；
（3）B值是多少mol？写出计算过程．

下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子，它们有如下框图关系：



（1）H的颜色是______；B的化学式是______；I的电子式是______．
（2）反应①阳极的电极反应式______．
（3）反应③的化学方程式是______，该反应在工业上的用途是______．
（4）反应④的离子方程式______．
（5）从G溶液制得G的结晶水合物的操作是______．
（6）反应②蒸干并灼烧最终得H而不是无水的G，试用简要文字和方程式解释：______．

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）______．
（3）A和R能生成共价化合物AR₃，该分子是否满足8电子稳定结构______（填“是”或“否”），该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式______．
（4）由等物质的量浓度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，则该电池正极反应为______．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反______．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

B．用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O  通电  .   Cl2↑+H2↑+2OH-

C．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+

D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn