对于体积相同的①、②)NH₄Cl、③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是

A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

B．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H⁺)大小顺序是②＝①>③

C．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

D．①中 c(NH₄⁺)< 2c(SO₄^2-)

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．达到平衡时容器②中N₂的转化率为40%

(7分)

（Ⅰ）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl₂溶液中存在平衡：

[Cu(H₂O)₂]^2＋＋4Cl^－[CuCl₄]^2－＋4H₂O。试回答下列问题：

       （蓝色）            （黄色）

（1）欲使溶液由蓝色变为黄色，可采取的措施是                              。

（2）欲使溶液由黄色变为蓝色（或黄绿色），可采取的措施是                      或                          。

（Ⅱ）有下列5种有机化合物，请按要求填空：

（1）属于酯类的是          （填编号，下同）；可归类于酚类的是              。

（2）既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是                。

（3）用系统命名法给B物质命名                     。

(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O

（1）上述溶液中，可发生水解的是          （填序号）。

（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值         （填增大、减小或不变）。

（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积      ④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                    。

（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=         。

（10分）

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

（1）试管Ⅱ中试剂的名称为               ，其作用是                         

                                    ，使用干燥管的目的是                  。

（2）分析比较实验       （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是                  。

（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H^＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是           mL和          mol·L^-1。

（10分）塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

（1）写出反应①、③的反应类型：            、            。

（2）写出C₃H₆的同分异构体的结构简式：         ；B和D都易溶于水，提供一种试

剂加以鉴别，试剂名称为             。

（3）写出反应②的化学方程式：                            。

（4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式：                   。

（5）写出高分子化合物G的结构简式                            

（8分）某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。

（1）已知：A的相对分子质量不超过100，4.3g A在氧气中完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11.0g 则A的分子式为    

（2）该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是        （填序号）

A．可能含有一个碳环和一个醛基

B．可能含有一个碳碳双键和一个羟基

C．可能只含一个碳氧双键官能团

D．可能是环状的醚

（3）若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H₂，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）

请根据以上信息写出A的结构简式                        。

（4）已知 “C=C=C”的结构是不稳定的，A在一定条件下发生消去反应可以生成天然橡胶的单体，写出该反应的化学方程式（并注明条件）

                                                       。

（13分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

     反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  ＋  H₂O(g)   ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O (g)  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)＋ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                          

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                     。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为

                              。

 的正确命名是

A．2-甲基-1-丁烯    B．2-甲基-3-丁烯    C．3-甲基-1-丁烯    D．3-甲基-1-戊烯

下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是

A．CH₃CH₃         B．CH₃COOCH₃               C．CH₃COCH₂CH₃        D．CH₃OCH₃