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三氟化氮(NF
3
)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH
3
+3F
2
=NF
3
+3NH
4
F。下列说法正确的是
[ ]
A. NH
4
F的还原性比NH
3
强
B. NF
3
的氧化性比F
2
强
C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3
D.该反应中得到1 mol NF
3
时，转移6 mol电子
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO
3
溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO
3
的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题
(1)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________。
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______________。
(3)①已知反应：2BrO
3
-
+I
2
→2IO
3
-
+Br
2
；有同学由此得出氧化性：I
2
> Br
2
的结论，你认为是否正确，并说明理由：_____________________
②n(KBrO
3
) =4时，对应含碘物质的化学式为_________。
(4)含amol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO
3
)的最大值为______
在常温下发生下列反应：①16H
+
+10Z
-
+2XO
4
-
=2X
2+
+5Z
2
+8H
2
O ②2A
2+
+ B
2
=2A
3+
+2B
-
③2B
-
+Z
2
=B
2
+2Z
-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
[ ]
A．溶液中可能发生：Z
2
+2A
2+
=2A
3+
+2Z
-
B．Z
2
在①③反应中均为还原剂
C．氧化性强弱顺序为：XO
4
-
>Z
2
>B
2
>A
3+
D．X
2+
是XO
4
-
的还原产物
高铁酸钾(K
2
FeO
4
)是一种既能杀菌、消毒，又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)
3
+ ClO
-
+OH
-
→FeO
4
2-
+Cl
-
+H
2
O（未配平） 下列有关说法不正确的是
[ ]
A．由上述反应可知，Fe(OH)
3
的氧化性强于FeO
4
2-
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．用K
2
FeO
4
处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe
3+
水解形成Fe(OH)
3
胶体能吸附水中的悬浮杂质
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO
2
↑+cCl
2
↑+dHClO
4
+eH
2
O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
[ ]
A．物质HClO
4
的氧化性大于HClO
3
的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20N
A
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl
2
+I
2
+ 6H
2
O=12H
+
+8Cl
-
+2IO
3
-
D．氯酸分解所得O
2
和Cl
2
的物质的量之比是确定不变的
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H
2
SO
3
+I
2
+H
2
O==2HI+H
2
SO
4
2FeCl
3
+2HI==2FeCl
2
+2HCl+I
2
3FeCl
2
+4HNO
3
==2FeCl
3
+NO↑+2H
2
O+Fe(NO
3
)
3
[ ]
A．H
2
SO
3
>I
-
>Fe
2+
>NO
B．I
-
>Fe
2+
>H
2
SO
3
>NO
C．Fe
2+
>I
-
>H
2
SO
3
>NO
D．NO>Fe
2+
>H
2
SO
3
>I
-
根据下列实验现象，所得结论正确的是
[ ]
实验现象
结论
A.
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B.
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl
2
＞Br
2
＞I
2
C.
左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀
氧化性：Cl
2
＞Br
2
＞S
D.
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：S＞C＞Si
比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：
①Zn+CuCl
2
====ZnCl
2
+Cu；②Cu＋2AgNO
3
====Cu(NO
3
)
2
＋2Ag； ③Cl
2
+2NaBr====2NaCl+Br
2
；
④Br
2
＋2NaI====2NaBr+I
2
。
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：________________。
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl
2
通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由__________________________。
已知可用Co
2
O
3
代替MnO
2
制备Cl
2
，反应前后存在六种微粒：Co
2
O
3
、H
2
O、Cl
2
、H
+
、Cl
-
和Co
2+
。下列叙述不正确的是
[ ]
A．氧化产物为Cl
2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C．若有3mol H
2
O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl
-
>Co
2+
硫氰(SCN)
2
的化学性质和卤素(X
2
)类似，称为拟卤素，如(SCN)
2
+H
2
O
HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl
-
<Br
-
<SCN
-
<I
-
，下列说法不正确的是
[ ]
A．Cl
2
可以与KSCN溶液反应
B．(SCN)
2
可以与KI溶液反应
C．KSCN可以与FeCl
3
溶液反应
D．(SCN)
2
可以与KBr溶液反应
0
7585
7593
7599
7603
7609
7611
7615
7621
7623
7629
7635
7639
7641
7645
7651
7653
7659
7663
7665
7669
7671
7675
7677
7679
7680
7681
7683
7684
7685
7687
7689
7693
7695
7699
7701
7705
7711
7713
7719
7723
7725
7729
7735
7741
7743
7749
7753
7755
7761
7765
7771
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HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-，下列说法不正确的是