下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸钠溶液显碱性: CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH ^-

B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^-+ OH^-= CO₃^2-+ H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多: HCO₃^-+H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + CO₃^2--

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

 则下列热化学方程式不正确的是（  ）

A．H₂（g）+Cl₂（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹣91.5 kJ·mol^-1

B． H₂（g）+ Cl₂（g）＝2HCl （g）     ΔH= ﹣183kJ·mol^-1

C．H₂（g）+Cl₂（g）＝HCl （g）  ΔH= ﹢91.5 kJ·mol^-1

D．2HCl（g） ＝H₂（g）+ Cl₂（g）    ΔH= ﹢183kJ·mol^-1

（15分）2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响     。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低    ，理由是    ；

（2）图中△H=       KJ·mol-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                    ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H   （要求计算过程）。

（14分） 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（2）整个过程中的还原剂有           。

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为__色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂          L（标准状况，保留2位小数）。

（14分）㈠下列物质属于非电解质的是          ，属于弱电解质的是      

①氨水 ②SO₂ ③CI₂ ④甲酸 ⑤BaSO₄ ⑥CH₃OH  ⑦H₂O  ⑧NaHCO₃  ⑨AI₂O₃

㈡有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

［化学—选修物质结构与性质］（15分）

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

请回答下列问题：

（1）M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为                         。

（2）Q元素的氢化物分子的立体结构呈       形，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”），中心原子呈           杂化方式；

（3）写出L基态原子核外电子排布式             ，L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液，请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式               。

（4）已知AMQ分子是直线型分子，则其分子中含有σ键和π键的数目之比为          。

（5）试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由                    。           

［化学——选修有机化学基础］（15分）

目前世界上已证明“达菲”Tamiflu是治疗禽流感和甲型H1N1流感的一个良方。达菲是以从八角提取的莽草酸为原料，再经过十几步反应得的

（1）下列有关莽草酸的说法中正确的是（　　　）

① 分子式为C₇H₁₀O₅   ② 不溶于水  ③ 能使FeCl3溶液显紫色  ④ 能使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤1mol莽草酸可与4mol钠反应 ⑥1mol莽草酸与足量的 NaHCO₃溶液反应可产生标准状态下的气体22.4L ⑦多吃八角可以防治禽流感。

（2）莽草酸中含有的官能团有                         （写名称）

（3）1mol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量比为        

（4）莽草酸可与C₂H₅OH反应，写出反应的化学方程式                              。

下列反应的离子方程式能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的是  

A．澄清石灰水和稀硝酸反应   B．氢氧化镁和稀盐酸反应

C．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中  D．二氧化碳通入澄清石灰水中

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na⁺   K⁺   OH^－   Cl^－               B．Na⁺  Ba²⁺   NO₃^－   SO₄^2－

C．K⁺    Na⁺   HCO₃^－ NO₃^－　            D．Mg²⁺  Na⁺  SO₄^2－  Cl^－

设阿伏伽德罗常数为N_A，则下列说法中正确的是

A．标准状况下，N_A个SO₃分子的体积约为22.4L

B．水的摩尔质量为18g

C．2mol/L的Na₂SO₄溶液中含有3N_A个离子

D．2g CO₂ 分子中含有原子的总数为1.5N_A