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写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。
(1)一种金属单质还原一种化合物；__；
(2)一种单质氧化另一种单质；___；
(3)一种化合物氧化另一种化合物；____ ；
(4)一种非金属单质还原一种氧化物；____；
(5)一种氧化物还原另一种氧化物。____
KClO
3
和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO
3
+4HCl(浓)=2KCl+2ClO
2
↑+Cl
2
↑+2H
2
O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）___________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl
2
，则转移的电子的物质的量为____mol。
对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO
3
(浓) === Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑ + 2H
2
O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。
②氧化剂____________氧化产物_____________ ③离子方程式：_________________。
（2）2H
2
S + SO
2
=== 3S↓ + 2H
2
O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________ 。
新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe
2
Ox,3<
x<
4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐MFe
2
O
4
经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：
(1)已知铁酸盐(MFe
2
O
4
)被H
2
高温还原时，发生反应的MFe
2
O
4
与H
2
的物质的量之比为2:1，则还原产物MFe
2
O
x
中
x
＝________，MFe
2
O
x
中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________．(2)在酸性溶液中，Fe
2
O易转化为Fe
2+
：Fe
2
O+2e
-
+8H
+
→2Fe
2+
+4H
2
O有K
2
MnO
4
、Na
2
CO
3
、Cu
2
O、Fe
2
(SO
4
)
3
四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.
在一定条件下，RO
3
n-
和氟气可发生如下反应：RO
3
n-
+F
2
+2OH
－
==RO
4
-
+2F
－
+H
2
O。从而可知在RO
3
n-
中，元素R的化合价是
[ ]
A、+4
B、+5
C、+6
D、+7
有一未完成的离子方程式为：
+XO
3
－
+6H
＋
=3X
2
+3H
2
O，据此判断，X元素的最高化合价为
[ ]
A．+7
B．+4
C．+5
D．+1
配平下列化学(或离子)方程式：
（1）____Cl
2
+____KOH→____KCl+____KClO
3
+____H
2
O
（2）____SO
3
2-
+____MnO
4
-
+____H
+
→____Mn
2+
+____SO
4
2-
+____H
2
O
（3）____Cu
2
S +____HNO
3
→____Cu(NO
3
)
2
+____NO↑ +____H
2
SO
4
+____H
2
O
哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO
3
＋___KI＋___H
2
SO
4
=___K
2
SO
4
＋___I
2
＋___H
2
O
（2）上述反应生成的I
2
可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na
2
SO
3
稀溶液，将I
2
还原，以回收四氯化碳。
①Na
2
SO
3
稀溶液与I
2
反应的离子方程式是_______________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na
2
SO
3
稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。
（3）已知：I
2
＋2S
2
O
3
2-
== 2I
-
＋S
4
O
6
2-
。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO
3
与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10
-3
mol/L的Na
2
S
2
O
3
溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是___________________。
②b中反应所产生的I
2
的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) _______________mg/kg。
（1）①配平下列离子方程式：_____I
-x
+_____Cl
2
+_____H
2
O→____Cl
-
+____IO
3
-
+_______
②在反应中，若消耗I
-x
与Cl
2
物质的量之比为1∶8，则x=___________。
（2）向MnSO
4
和硫酸的混合溶液里加入K
2
S
2
O
8
（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
Mn
2+
+S
2
O
8
2-
+H
2
O→MnO
4
2-
+SO
4
2-
+H
+
该反应常用于检验Mn
2+
的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（4）将NaBiO
3
固体（黄色微溶）加入到MnSO
4
和H
2
SO
4
的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO
3
+____MnSO
4
+____H
2
SO
4
→____Na
2
SO
4
+____Bi
2
(SO
4
)
3
+____NaMnO
4
+____H
2
O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是__________
（1）配平氧化还原反应方程式：
___C
2
O
4
2-
+___MnO
4
-
+___H
+
＝___CO
2
+___Mn
2+
+___H
2
O
（2）称取6.0g含H
2
C
2
O
4
·2H
2
O、KHC
2
O
4
和K
2
SO
4
的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H
+
的物质的量为_________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为____________。该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H
2
C
2
O
4
·2H
2
O的质量分数为____________。
0
7457
7465
7471
7475
7481
7483
7487
7493
7495
7501
7507
7511
7513
7517
7523
7525
7531
7535
7537
7541
7543
7547
7549
7551
7552
7553
7555
7556
7557
7559
7561
7565
7567
7571
7573
7577
7583
7585
7591
7595
7597
7601
7607
7613
7615
7621
7625
7627
7633
7637
7643
7651
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