有一未完成的离子方程式为：+XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断，X元素的最高化合价为

单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下
aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O （化学计量数均为正整数）
（1）c、g、h 的关系式是_________________
（2）b、c、d、f 的关系式是_________________
（3）d、f、g、h 的关系式是___________________________
（4）若a =12 ，铁和硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是_____________c的取值范围是____________

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变 成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)

将0．08mol KMnO₄固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：___KMnO₄+___HCl →___KCl+___MnCl₂+___Cl₂↑+___H₂O
（2）上式反应中的还原剂是_______，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为_______mol。
（3）a+b的最大值为_________，a+b最小值为_________。
（4）当a+b ＝0．18时，残留固体的质量为_________g。

我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是___________________
A．在高温下不融化　　　 　
B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　
D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：
N₂O₄ + N₂H₄ → N₂ + H₂O 。
①请配平该反应方程式：____N₂O₄ + ____N₂H₄ → ____N₂ + ____H₂O
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是____________。
③这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：
______________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：____________________，原因是：____________________________。

铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为
aFe+bNO₃^-+cH⁺==dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O，下列有关推断中，不正确的是 

配平下列化学方程式
（1）___Zn + ___HNO₃ ------ ___Zn(NO₃)₂ + ___NH₄NO₃ +_________
（2）___I^- + ___IO₃^- + ___H⁺ ------ ___I₂ + ___H₂O
（3）___P + ___CuSO₄ + ___H₂O ------- ___Cu₃P + ___H₃PO₄ + ___H₂SO₄

U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生分解：
UO₂(NO₃)₂ → U_xO_y＋NO₂↑＋O₂↑，在600 K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成铀的氧化物化学式是

在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^- = RO₄^-+2F^-+H₂O。从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

（1）配平下列化学方程式
S＋_____NaOH_____Na₂S ＋_____Na₂SO₃ ＋_____H₂O
（2）指出被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______，氧化产物_______，还原产物_______，氧化剂与还原剂的质量比是_______
（3）并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目______________________________