甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋  、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－  、SO₄^{2 －}中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO₃溶液又不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba^2＋                                        B．乙溶液含有SO₄^{2 －}  

  C．丙溶液含有Cl^－                                       D．丁溶液含有Mg^2＋

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂。再向反应后的 溶液中加入C₂ mol·L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。

下列关系错误的是

A．d=a+17b                          B．C₁=C₂V₂/V₁    

C．铝为 (24b-a)/9 mol               D．与金属反应后剩余盐酸为 mol

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

⑵2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列说法中正确的是

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移7mol电子

(12分) (12分) 照相用的废定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知： 4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

（1）操作Ⅲ的名称是   ▲  ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有    ▲   。

（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为   ▲。

（3）液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是   ▲   。

（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是         ▲         。

（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为    ▲    。

（13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1) 原料A的名称是__ _▲_ __，步骤①反应的离子方程式是________▲_________。

(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_▲_，步骤②反应的离子方程式是  ▲_ 。

(3) 步骤③的化学方程式是：______________▲_______________。

(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______________▲______________。

(13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的最外层电子数   ▲　  。  ②第3周期元素的最高化合价  ▲   。

  ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径  ▲  。

    （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子

最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为

3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

 ①Y和M形成的常见化合物的化学式是           ▲              。

 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促               

进水的电离，则化合物A的化学式为      ▲    ，B的化学式是     ▲     。

③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为     ▲      。

④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：                ▲                               

  该反应中转移的电子数目为      ▲       。

(14分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为  ▲                    ；

（2）试剂1的化学式是       ▲          ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：       ▲                                        。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）       ▲       ；

（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml

请回答下列问题：

①   配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。

②   加入锌粉的目的是___▲_____。

③   写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。

④   实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量___▲____。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（2）结晶水的测定

   将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；___▲_____;_____▲____。

(12分) Ba^2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba^2＋的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要       ▲      。

（2）配制上述溶液需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为       ▲      g。

（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。试计算该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度为多少？

将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（    ）

A.硫酸   纯碱   硫酸钙                  B.氢氯酸  烧碱  硫酸亚铁       

C.碳酸   乙醇   烧碱                    D.磷酸   熟石灰  苛性钠