Ba2+是一种重金属离子.有一环境监测小组欲利用Na2S2O3.KI.K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度. (1)现需配制250mL 0.100mol·L-1的标准Na2S2O3溶液.所需要的玻璃仪器除量筒.烧杯.玻璃棒外.还需要 ▲ . (2)配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为 ▲ g. (3)另取废水40.00mL.控制适� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分) Ba²^＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²^＋的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ 。

（2）配制上述溶液需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为 ▲ g。

（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。试计算该工厂废水中Ba²^＋的物质的量浓度为多少？

【答案】

(1)胶头滴管、250mL容量瓶（2分）　

(2)4.0 （4分） (3)0.020mol·L^－1（含过程共6分）

(3)设Ba²^＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

Ba²^＋～BaCrO₄～1/2Cr₂O～3/2I₂～3S₂O

1　　　　　　　　　　　　　　　3

x　　　　　　　　　　0.024L×0.100mol·L^－1

解得：x＝8.0×10^－4mol，故

c(Ba²^＋)＝8.0×10^－4mol÷0.040L＝0.020mol·L^－1。

【解析】略

练习册系列答案

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.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产

生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L

B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有

气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、 B、

C、 D、 E

（2）写出A、E溶液反应的离子方程式：

。

（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：

_____ 。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。

(本题共12分)今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³^＋、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaHCO₃ 溶液加热后，收集到气体0.04mol

②第二份加足量Ba(NO₃)₂ 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答

⑴溶液中一定不存在的离子是；⑵溶液中可能存的离子是；

⑶写出①发生反应的离子方程式________________________________________________________；

⑷写出②发生反应的离子方程式________________________________________________________；

(12分) 由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、Br^－、I^－、NO₃^－、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。排除离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及几滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。排除

离子存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除离子的存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。证明

离子存在，又排除离子存在。

（5）根据上述实验事实能否确定NH₄⁺是否存在，若能，请简述理由，若不能，请简述检验它的方法　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）原溶液一定存在的离子有，不能确定的离子有　　　　　　　　。

.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产

生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L

B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有

气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、 B、

C、 D、 E

（2）写出A、E溶液反应的离子方程式：

。

（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：

_____ 。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。

(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Ag^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋
阴离子	Cl^－、SO、NO₃^－、OH^－

现进行以下实验，

①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；

②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；

③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。

据此回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：甲乙

（2）丙的阴离子的电子式是，丁的阳离子的结构示意图是；

（3）写出相应离子方程式：

①甲溶液与丙溶液混合：

②乙溶液与丁溶液混合：

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