（1）配平氧化还原反应方程式

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-＋5Cu₂S＋44H⁺＝10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O
6MnO₄^-＋5CuS＋28H⁺＝5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
（1）配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：
___MnO₄^-＋___Fe²⁺＋____H⁺＝_____Mn²⁺＋____Fe³⁺＋_____H₂O
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的质量为____g。
（4）混合物中Cu₂S的质量分数为________。

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为4:1:4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

某一反应体系中有如下5种物质：HCl、KCl、Cl₂、KClO₃、X，已知X是该反应的生成物之一。
(1)X的化学式是___________。
(2)将这5种物质组成一个完整的化学方程式：______________。
(3)在该反应中，得电子的物质是____，被氧化的元素是____。每生成3 mol X，转移电子数为_______。
(4)氯有两种同位素³⁵Cl、³⁷Cl，已知上述反应体系中KCl、KClO₃，HCl各只有一种氯的同位素，Cl₂的平均相对分子质量为73.3，则除Cl₂外还含有³⁵Cl的物质是___________。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加新制的氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

(1)在较浓强碱溶液中紫色(MnO₄^-)转变为绿色（MnO₄^2-），请完成下列反应方程式：
4MnO₄^-+___OH^-→4MnO₄^2-+____+____；
以下是MnO₄^2-转变为MnO₄^-的两种方法，请完成相应的方程式。
(2)通入CO₂降低强碱的浓度：3MnO₄^2-+____ H₂O→____MnO₄^-+____MnO₂+____ OH^-
(3)电解。
①阳极反应式：____________；阴极反应式：________________。
②实验中发现，若电解时间过长，溶液颜色又转变成绿色。为什么？______________。

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K₂H₆U₂V₂O₁₅，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V₂O₅（钒元素的化合价不变），V₂O₅在酸性溶液里转化为VO₂⁺，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：VO₂⁺+ H₂C₂O₄+H⁺→VO²⁺+CO₂+H₂O
⑴请将上述反应配平。
⑵现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是________。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为_________。

在一定条件下，RO₃^n-与氟气可发生如下反应：RO₃^n- + F₂ + 2OH^- = RO₄^- + 2F^- + H₂O 从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO₃^-+4H⁺+3e^-= NO↑+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________。
(2)反应中硝酸体现了___________、___________（填化学性质）。
(3)反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应（未配平）：X_m +Y_n+H₂O→HXO₃+HY。请回答下列问题：
(1)该反应的还原剂的电子式为______________。
(2)配平上述化学方程式：_________________（用化学式表示）。
(3)若某化学反应如下：KX +Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY（未配平），且KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为__________。标出电子转移的方向和数目：KX+Y_n+H₂O→ ______________
(4)已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子中处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下