某反应体系的物质有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂为生成物）
（1）将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目．



（2）上述反应中，被氧化的元素是______，氧化产物是______．
（3）当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是______mol．

高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-一FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平），在上述反应中（　　）

A．FeO4 2-是还原产物

B．ClO-是还原剂

C．1molFe（OH）3得到3mol电子

D．配平后OH-的化学计量数为4

常温下，在溶液中可发生以下反应：①H⁺+Z^-+XO₄^-=X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，由此判断下列说法正确的是（　　）

A．常温下反应2M2++Z2=2M3 ++2Z-不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为：X2+＞Z-＞R-＞M2+

（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L^-1．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：______．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：______．
③金属铜与浓硫酸加热反应：______．
（3）白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
______P₄+______HClO₃+______=______HCl+______H₃PO₄
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______；若有1mol P₄反应，则有______mol电子转移．

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．



（1）该药品中Fe²⁺ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺ 的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 （ 填试剂的名称 ）
②实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO₄反应）．请配平下列离子方程式
 MnO₄^-+ Fe²⁺+ H⁺═ Mn²⁺+ Fe³⁺+ H₂O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．该药品可以服用吗？ （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程） ．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式） ，琥珀酸亚铁的化学式为 ．

某反应体系如下：
（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO

n-4

______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列问题：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=______；Fe

O

n-4

中铁元素为为______价．
（3）根据（1）和（2）推测FeO

n-4

能与下列哪些物质反应（填序号）______．
A．Cl₂     B．SO₂C、H₂S    D．O₂．

某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2-： ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+ ═ +H₂SO₄+ ，反应中的氧化产物是 （写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设． 假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；  假设2：溶液中存在 
②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L^-1KMnO₄、0.1moL?L^-1KSCN溶液、品红稀溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2：
步骤3：

将  NO₃^-+Zn+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-  配平后，离子方程式中H₂O的系数是（　　）

A．2

B．4

C．6

D．8

已知Ca（OH）₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

O

-3

；三种含氯元素的离子，其中C1O^-、Cl

O

-3

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₁前，氧化产物是______ （填化学式）．
（2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：______．
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是______mol．
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是______（填字母）．
A．NaCl、Cl₂ B．NaCl、NaClO   C．NaClO₃、NaClO₄ D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列离子方程式：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-----______Fe

O

n-4

+______Cl^-+______H₂O．

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．
+______+______=______+______+______
（2）反应中1mol还原剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为______．