（1）在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生______反应（填
“氧化”或“还原”，下同），做______剂；从电子转移角度分析，______剂得到电子，发生______反应．
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑． 其中被还原的元素是______（填元素符号），
还原剂是______（填化学式，下同），氧化产物是______．

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

A．溶液与胶体：本质区分是否均一、透明

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降

D．电解质与非电解质：物质本身是否导电

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．化合物中某元素处于最高价只能被还原

B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

C．失电子越多的还原剂，其还原性越强

D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）

A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．2H2O  电解  .   2H2+O2↑

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是（　　）

A．Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

B．2Na+H2SO4=Na2 SO4+H2↑

C．3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

D．2Na+Cl2=2NaCl

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（　　）

A．该实验表明FeCl3有还原性

B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性

D．反应后溶液酸性增强

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化

B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间

C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素

D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理是：Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH．下列叙述中正确的是（　　）

A．此法储氢和钢瓶储氢原理相同

B．Li+和H+的离子半径相等

C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

D．金属锂在空气中燃烧生成Li2O2

在二氧化氮与水的反应中（　　）

A．氮元素的化合价不发生变化

B．二氧化氮只是氧化剂

C．二氧化氮既表现氧化性又表现还原性

D．二氧化氮只是还原剂

下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．Na2O2→NaOH	B．CO2→CO
C．Fe2+→Fe3+	D．Ba（OH）2→BaSO4