在以下涉及MnO₂的反应中，其中MnO₂做氧化剂的是：

A．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑ 

B．MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C．2KClO₃  2KCl+3O₂ ↑      

D．2H₂O₂  = 2 H₂O+O₂↑

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是：   

A．＋4            B．＋5          C．＋6              D．＋7

下表中评价合理的是：

实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知BaSO₃是不溶于水的白色物质，可与酸反应，K₂S易溶于水），下列结论不正确的是：                                                      

A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物

B．将粉末溶于水，加入BaCl₂溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K₂SO₄

C．将粉末溶于水，加入BaCl₂溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

D．该粉末不可能是K₂S、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

（4分）下列物质： ①Cu  ② CO₂  ③ H₂SO₃  ④ H₂O ⑤ 液态HCl ⑥ H₂SO₄  ⑦ Ba(OH)₂ ⑧ NaCl  ⑨蔗糖  ⑩ NaOH溶液。 

属于电解质的是          ，属于非电解质的是      ，能导电的是           。（填序号，必须填全，否则不得分）

（8分）按要求写出对应的方程式：

1）H⁺+HCO₃^- = H₂O+CO₂↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)

                               ；                                  。

2）KAl(SO₄)₂在水溶液中的电离方程式：                               。

3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：                              。

（10分）

1）在Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂的反应中，             是氧化剂，                  是还原剂，        元素被氧化，        元素被还原。

2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，

   Cu +  HNO₃（浓）   —   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑ +    H₂O

浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。?

①还原性         ②酸性        ③氧化性  ?

（4分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂  

B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O      

C．2 H₂O₂ = 2 H₂O+O₂↑                          

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                          。

2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）下的气体摩尔体积（V_m）。

（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：                                     。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：                         。

（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：                                  。

（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：               （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：                                        。

（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶

和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

（1）装置中导管a的作用是：                                           。

（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：V_m=                     。

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能与          g HCl发生上述反应，其中有            g HCl被氧化。

（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为                。