题目内容

某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。

(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

(1)写出装置I中发生反应的离子方程式:                                    

(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因:                        

(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于:                                 

(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:               (填“有”、“没有”、或“不能判断”),简述理由:                                       

(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶

和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

(1)装置中导管a的作用是:                                          

(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:

 

实验前

实验后

铝铜合金质量(g)

m1

m2

量液管(C)体积(mL)

V1

V

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=                    

 

【答案】

 

【解析】略

 

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