元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：

请回答：

（1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含      个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)

（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由        （填“极性” 、“非极性”） 键构成的        （填“极性”、“非极性”）分子

（3）一定条件下Z与Y可形成YZ₃，YZ₃与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________

（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。

去冬以来，我国北方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:

   请回答下列问题：

(1) 上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；

（2）写出A的结构简式_______________，D中的官能团有____________；

(3) F是D的同系物，式量比D大14，写出2种符合下列要求的F的同分异构体（不考虑顺反异构）__________________  , ______________________；

①链状分子    ②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀 

③与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅

（4）写出下列反应的化学方程式：

④_____________________________________________。

⑧_____________________________________________。

ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺ 、 Fe³⁺、  Cu²⁺  、 Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表

（1）实验室中用98％H₂SO₄来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。

（2）在A中加H₂O₂的目的之一是使溶液pH升高，使Fe³⁺沉淀完全。另外还有一个目的是                       ；在A中        (填”能”或”不能”)使Fe²⁺直接沉淀除去;

（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在                    ;                               B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能                             ；

（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式                           .

为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动：

[实验]

称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用

          (选填序号）。

a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水    d.酸性溶液

②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，

发生的反应式为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中 的体积分数为             。

[提出猜想]

分析上述实验中体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含量有其它气体并作如下猜想：

猜想一：Y气体中可能含有H_2；

猜想二：

猜想三：

[设计实验，验证猜想]

为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）。

①实验装置的连接顺序为A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。

②装置B中试剂的作用是            。

③猜想一的理由是                                        （用化学方程式表示）。

④）如果猜想一成立，预计实验现象应该是                             ___      。

2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：

    2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列说法中不正确的是        （    ）

    A．KIO₃中I的化合价是+5                 B．KIO₃和NaCl都是强电解质

    C．KIO₃作氧化剂发生还原反应             D．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8：7

下列实验不能达到目的的是                                        （    ）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是                  （    ）

    A．常温下，4．48 L N₂和O₂的混合气体中所含原子数为0．4N_A

    B．常温下，1．0L 1．0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A

    C．7．8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0．1N_A

    D．0．1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0．2 N_A

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是                （    ）

目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C₆Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li⁺的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0．45Li+Li_0.56CoO₂LiCoO₂下列说法不正确的是                                          （    ）

    A．放电时电池内部Li⁺向负极移动

    B．该电池不能选用水做溶剂的电解质

    C．放电时，正极的电极反应式：0．45Li⁺+Li_0。55CoO₂+0．45e^-    LiCoO₂

    D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

    下列说法中正确的是                                          （    ）

    A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

    B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小