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重铬酸钾（K
2
Cr
2
O
7
）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr
2
O
3
）为原料生产．实验室模拟工业生产如图：
请回答下列问题：
（1）①中发生的主要反应为：FeO?Cr
2
O
3
+NaOH+KClO
3
加热
Na
2
CrO
4
+Fe
2
O
3
+KCl+H
2
O
则氧化剂是______（写化学式）；Na
2
CrO
4
的系数是______．
（2）在反应器①中，有Na
2
CrO
4
生成，同时Fe
2
O
3
转变为NaFeO
2
，杂质SiO
2
、Al
2
O
3
与纯碱反应转变为可溶性盐，其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为______；NaFeO
2
能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，该反应的离子方程式为______．
（3）操作③调pH目的是将SiO
3
2-
和AlO
2
-
转化为沉淀而除去，这两种沉淀的化学式为______．
（4）称取重铬酸钾（K
2
Cr
2
O
7
式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V
1
mL于锥形瓶中，加入适量的稀H
2
SO
4
和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L
-1
Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去Na
2
S
2
O
3
标准溶液V
2
mL，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______（不必化简，相关反应为：Cr
2
O
7
2-
+6I
-
+14H
+
=2Cr
3+
+3I
2
+7H
2
O；I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
）
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O
2
、H
2
CrO
4
、Cr（OH）
3
、H
2
O、H
2
O
2
已知该反应中H
2
O
2
只发生如下过程：H
2
O
2
→O
2
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）______．
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
往FeCl
3
和BaCl
2
的混合溶液中通入SO
2
，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）
A．该实验表明FeCl
3
有还原性
B．白色沉淀为BaSO
3
C．该实验表明SO
2
有漂白性
D．反应后溶液酸性增强
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO
2
+3H
2
SO
4
═2NaHSO
4
+MnSO
4
+2H
2
O+I
2
②2NaIO
3
+5NaHSO
3
═2Na
2
SO
4
+3NaHSO
4
+H
2
O+I
2
已知NaIO
3
的氧化性与MnO
2
相近，下列有关说法正确的是（ ）
A．I
2
在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I
2
时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO
3
在一定条件下能反应生成I
2
D．NaIO
3
在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
在自然界中的矿物中，CuSO
4
可将FeS
2
氧化，生成Cu
2
S、SO
4
2-
和Fe
2+
．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．14Cu
2+
+5S
2
2-
+12H
2
O=7Cu
2
S+3SO
4
2-
+24H
+
B．14Cu
2+
+5FeS
2
+28OH
-
=7Cu
2
S+3SO
4
2-
+5Fe
2+
+14H
2
O
C．14Cu
2+
+5FeS
2
+24OH
-
=7Cu
2
S+3SO
4
2-
+5Fe
2+
+12H
2
O
D．14Cu
2+
+5FeS
2
+12H
2
O=7Cu
2
S+3SO
4
2-
+5Fe
2+
+24H
+
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na
2
O
2
+2HCl=2NaCl+H
2
O
2
B．Ag
2
O+H
2
O
2
=2Ag+O
2
↑+H
2
O
C．2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
D．3H
2
O
2
+Cr
2
（SO
4
）
3
+10KOH=2K
2
CrO
4
+3K
2
SO
4
+8H
2
O
（1）上述反应中，H
2
O
2
仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） ，H
2
O
2
既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H
2
O
2
体现酸性的反应是 ．
（2）上述反应说明H
2
O
2
、Ag
2
O、K
2
CrO
4
氧化性顺序是 ．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O
2
、MnO
-
4
、H
2
O、Mn
2+
、H
2
O
2
、H
+
．已知该反应中H
2
O
2
只发生了如下过程：H
2
O
2
→O
2
．
①反应体系选择的酸是： （填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．
（5）H
2
O
2
有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H
2
O
2
+H
2
O=A+NH
3
↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H
2
O
2
被称为绿色氧化剂的理由是 ．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是 ．
必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）KMnO
4
稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列 （填序号）物质相似．
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO
2
、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： ．
（3）向K
2
MnO
4
溶液中通入CO
2
以制备KMnO
4
，该反应中的还原剂是： ．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）．
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO
2
可制得 mol KMnO
4
．
亚氨基羟（Li
2
NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li
2
NH+H
2
=LiNH
2
+LiH．下列有关说法正确的是（ ）
A．Li
2
NH中N的化合价是-1
B．该反应中H
2
既是氧化剂又是还原剂
C．Li
+
和H
+
的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe
3
O
4
（也可表示为FeFe
2
O
4
）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：
①3Fe+NaNO
2
+5NaOH=3Na
2
FeO
2
+H
2
O+NH
3
↑
②Na
2
FeO
2
+NaNO
2
+H
2
O-Na
2
Fe
2
O
4
+NH
3
↑+NaOH（未配平）
③Na
2
FeO
2
+Na
2
Fe
2
O
4
+2H
2
O=Fe
3
O
4
+4NaOH
下列说法中正确的是（ ）
A．Fe
3
O
4
既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐
B．反应②配平后，H
2
O的化学计量数为3
C．反应③中，Na
2
Fe
2
O
4
是氧化剂，Na
2
FeO
2
是还原剂
D．以上三个反应都是氧化还原反应
录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co
x
Fe
（3-x）
O
（3+x）
的化合物．已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价______．
0
7335
7343
7349
7353
7359
7361
7365
7371
7373
7379
7385
7389
7391
7395
7401
7403
7409
7413
7415
7419
7421
7425
7427
7429
7430
7431
7433
7434
7435
7437
7439
7443
7445
7449
7451
7455
7461
7463
7469
7473
7475
7479
7485
7491
7493
7499
7503
7505
7511
7515
7521
7529
203614
关 闭
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