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下列反应中，HNO
3
只表现出氧化性的是（ ）
A．H
2
S+2HNO
3
═S↓+2NO
2
↑+2H
2
O
B．CuO+2HNO
3
═Cu（NO
3
）
2
+H
2
O
C．4HNO
3
═4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O
D．3Cu+8HNO
3
═3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H
2
C
2
O
4
）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式______．
（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H
2
SO
4
物质的量为______．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH
4
）
2
C
2
O
4
]，反应生成CaC
2
O
4
沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H
2
C
2
O
4
后，再用KMnO
4
溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC
2
O
4
沉淀的化学方程式是______．
②用KMnO
4
溶液滴定H
2
C
2
O
4
时，判断滴定终点的方法是______．
③若消耗了1.0×10
-4
mol/L 的KMnO
4
溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙______克．
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）
3
+3KClO+4KOH=2K
2
FeO
4
+3KCl+5H
2
O下列说法正确的是（ ）
A．制高铁酸钾用ClO
-
做还原剂
B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）
3
得到3mol电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO
-
的氧化性
D．用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al
2
O
3
+N
2
+3C
高温
.
2AlN+3CO，下列叙述正确的（ ）
A．该反应中，Al
2
O
3
是氧化剂
B．该反应中，N
2
是还原剂
C．该反应中，C是还原剂
D．该反应中每生成2molAlN，N
2
得到3mole
-
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na
2
CrO
4
溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）已知Ag
2
CrO
4
和AgCl的Ksp分别为9.0×10
-12
、1.56×10
-10
，向含有相同浓度的Na
2
CrO
4
和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）工业上处理含Cr
2
O
7
2-
的废水时，一般将剧毒的Cr
2
O
7
2-
转化为Cr
3+
，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr
2
O
7
2-
的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极______；阴极______；溶液中______．
钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示．下列说法正确的是
①3Fe+NaNO
2
+5NaOH═3Na
2
FeO
2
+H
2
O+NH
3
↑
②[x]Na
2
FeO
2
+[y]NaNO
2
+[z]H
2
O═[m]Na
2
Fe
2
O
4
+[n]NH
3
↑+[k]NaOH
③Na
2
FeO
2
+Na
2
Fe
2
O
4
+2H
2
O═Fe
3
O
4
+4NaOH（ ）
A．反应①不是氧化还原反应
B．该生产过程不产生任何污染
C．反应①中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
D．反应②中的z、m、k依次是5、3、7
反应：Cr
2
O
7
2-
+3SO
3
2-
+aH
+
=2Cr
3+
+3Y+4H
2
O下列说法不正确的是（ ）
A．Y是SO
4
2-
B．a=8
C．Cr
2
O
7
2-
被氧化成Cr
3+
D．生成1molCr
3+
时转移的电子数是3×6.02×10
23
在H
2
O
2
溶液中加入KI和H
2
SO
4
的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H
2
O
2
+2KI+H
2
SO
4
=I
2
+K
2
SO
4
+2H
2
O；②H
2
O
2
+I
2
=2HIO；③H
2
O
2
+2HIO=I
2
+O
2
↑+2H
2
O．下列说法正确的是（ ）
A．H
2
O
2
在上述3个反应中均做氧化剂
B．H
2
O
2
氧化性强于HIO，还原性弱于I
2
C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水
D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有3Cl、Cl
2
、H
2
SO
4
、H
2
O、3MnO
4
、MnSO
4
、3
2
SO
4
七种物质．
（1）该反应中，化合价升高的反应物是______．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．
（4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C______；D______．
（多）某浓盐酸的密度l.1d8g?cm
-3
，该盐酸的物质的量浓度C
1
=13.13mol?L
-1
，溶质HCl的质量分数为W
1
=4中%．则质量分数W
2
=2中%的盐酸其物质的量浓度C
2
______（填大于、等于或小于）6.多6多mol?L
-1
．
有媒体经常报道一些具有独特性质的化学物质，如：改变世界的新材料一石墨烯、爆炸力极强的N
5
、比黄金还贵的O-18气体、太空中的甲醇气团等．有关这些物质的下列说法中正确的是（ ）
A．石墨烯是一种高分子材料
B．甲醇是一种含极性键的非极性分子
C．
18
O
2
和
16
O
2
互称为同位素
D．由N
5
变成N
2
是化学变化，属于非氧化还原反应
0
7317
7325
7331
7335
7341
7343
7347
7353
7355
7361
7367
7371
7373
7377
7383
7385
7391
7395
7397
7401
7403
7407
7409
7411
7412
7413
7415
7416
7417
7419
7421
7425
7427
7431
7433
7437
7443
7445
7451
7455
7457
7461
7467
7473
7475
7481
7485
7487
7493
7497
7503
7511
203614
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