向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）上述过程CCl₄层在试管中位于______（填上、下）层，分离CCl₄层和水层的操作名称是______，使用仪器是______．
（2）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：



（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为______色，该反应的离子方程式为______．继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是______．

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaO+H2O=Ca（OH）2

B．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

C．H 2CO3=H2O+CO2↑

D．H2+CuO=Cu+H2O

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）
（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反应的还原产物是______．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______ 个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积______．
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式______．
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是______．

钡与钠相似，也能形成含O₂^2-的过氧化物，下列叙述中正确的是（　　）

A．过氧化钡的化学式为Ba2O2

B．O22-的电子式为：

C．反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应

D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计算）	20～50mg/kg
分装日期	\
分装企业	\

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄═______K₂SO₄+______I₂+______
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
写出Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是______．
（3）已知：I₂+

2S2O

2-3

=2I^-+

S4O

2-6

．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象______．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是______ mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______ mg/kg．

下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是：（　　）
①Na+H₂O  ②Na₂O₂+H₂O  ③CO₂+H₂O  ④Na₂O+H₂O  ⑤Cl₂+H₂O   ⑥NO₂+H₂O．

A．①③⑤

B．③④⑥

C．③⑥

D．②⑤⑥

下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（　　）

A．H2O+Cl2=HCl+HClO	B．2H2O=2H2↑+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	D．2F2+2H2O=4HF+O2

给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．
（1）KMnO₄+KI+H₂SO_4→K₂SO₄+MnSO₄+I₂十 H₂O配平化学反应方程式______被还原的元素______，发生氧化反应的物质______．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用双线桥标出电子转移的方向和数目______氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是______．
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反应中Cu₃P中的P为负三价）．该反应中Cu²⁺表现______性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是______mol．

亚硝酸（HNO₂）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）

A．N2O5

B．N2O3

C．NH3

D．NO2

1）在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原．
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
______Cu+______HNO₃（浓）-______Cu（NO₃）₂+______NO₂↑+______H₂O浓硝酸表现出来的性质是______（填写编号）．?
①还原性         ②酸性        ③氧化性?