CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）

A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

B．Cs显+1价，Cl显+l价，I显-l价

C．在CsICl2溶液中通入C12，有单质碘生成

D．Cs显+3价，I、Cl均显-l价

某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化

B．Au2O在反应中作还原剂

C．Na2S2O3发生还原反应

D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：______；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为______；
Cu²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．

氯化碘（ICl）与Cl₂性质相似，可发生下列反应，①2ICl+2Mg═MgI₂+MgCl₂②ICl+H₂O═HCl+HIO．对上述两个反应的有关说法正确的是（　　）

A．ICl是一种新的卤素单质

B．反应①中MgI2既是氧化产物，又是还原产物

C．反应②中ICl既是氧化剂，又是还原剂

D．固态ICl是一种离子晶体

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．还原产物为NH4+

C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：①MnO₂（矿石）+ZnS+2H₂S₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列说法正确的是（　　）

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．①中析出32gS时转移1mol电子

C．②中MnSO4发生氧化反应

D．②中生成的Zn在阳极析出

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．电池正极的电极反应式为______；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是______．
（3）已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）．

（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力．写出其中涉及到的化学方程式：______；
（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气．
①写出此反应的化学方程式______；
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是______．

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反应中______元素被氧化，______元素被还原；______是氧化剂，______是还原剂；______是氧化产物，______是还原产物．
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为______．
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A______；    B______；    C______；   D______．