向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)??SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

图6

由图可得出的正确结论是(　　)

A．反应在c点达到平衡状态      

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)：

下列说法正确的是(　　)

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，到达平衡时n(CO₂)＝0.35 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （    ）                       

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(   )                                             

A．达到新平衡时，物质X的转化率减小

B．B．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c 

C．压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

下列有关叙述不正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g)??2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（    ）

A.                        B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                   D.OH^-的物质的量

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值

随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（   ）

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点水的K_w数值比c点水的K_w数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

列说法中正确的是（      ）

  A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

  B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

  C．pH＝2的 H₂SO₄与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

  D．pH＝12的NH₃·H₂O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（   ）

A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7