下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
| A．溶解 | B．裂解 | C．分馏 | D．裂化 E、干馏 |
F、蒸馏 G、电解 H、过滤 I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________
（3）将海水淡化________
（4）除去粗盐溶液中的泥沙________
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质________
25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 | C．气体NH3 | D．固体NaHCO3 |
(2)若________的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应________（填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。
已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊？
| 编号 | 加3% Na2S2O3(mL) | 加1∶5的H2SO4(滴) | 温度(℃) | 出现浑浊的快慢 |
| 1 | 5 | 25 | 室温 | |
| 2 | 5 | 15 | 室温+10 | |
| 3 | 5 | 25 | 室温+20 |
答案：________。
现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：
| A．干冰 | B．金刚石 | C．氩 | D．晶体硅 |
E.过氧化钠 F.二氧化硅，G. 溴化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是________。
（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是________。
（3）含有极性键的分子晶体是________。
（4）由极性共价键形成的晶体是________。
（5）含有非极性键的离子化合物是________。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是________。
0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，
| 反应容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 加入合金质量(g) | 0.510 | 1.53 | 3.57 | |
| 与盐酸反应生成气体(L) | 0.560 | 0.672 | 0.672 | |
| 与氢氧化钠反应产生气体(L) | 0.336 | x | y |
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
根据表中数据可以计算得出的是________；
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
能计算出的量的值为________；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有________（填字母符号）；
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分________；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| W | X | |
| Y | Z |
- A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
- B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
- C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
- D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性