类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	-218.4	113		450
单质沸点(℃)	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是________。
(2)碲的化合价可能有________。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：________。
(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：Al₂Te₃+________→Al(OH)₃↓+  H₂Te↑

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

1. A.
   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
2. B.
   2Cu+O₂=2CuO
3. C.
   CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂
4. D.
   2H₂+O₂=2H₂O

用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；填写下列 各空。
（1）原子种类由________决定。　　    （2 ）元素种类由________决定。
（3）相对原子质量由________决定。　　 （4）核电荷数由________决定
（5）元素的化 合价主要由________决定。 （6）元素的化学性质主要由________决定。　

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ________，原因是________。
② 哪一段时段的反应速率最小________，原因是 ________。
③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你认为可行的是________。

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	？					？

(1)写出元素符号：①________，④________，⑥________，⑦________。
(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：________。

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于________；
②是由于________。
(3)简述用实验证明红色褪去原因________________。

亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

pH范围	大于7	小于7
产物	NO	NO、N2O、N2中的一种

①在碱性条件下，NaNO₂溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为________.
②若HNO₂与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I^-被氧化成I₂，则产物中含氮的物质为________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO₂溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO₂的是________(填序号).
a．稀H₂SO₄　　     b．稀HCl        c．CO₂              d．SO₂

根据题目要求书写化学用语：
(1)碳酸氢钠的电离方程式________。
(2) 钠和水反应的离子方程式________。
(3) 符合CO₂+2OH^—=== CO₃^2-+H₂O的化学方程式________。

（1）常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=________ ；Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________________
（2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜________
硫酸铁________
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合________
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合________