题目内容
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(1)硒的熔点范围可能是________。
(2)碲的化合价可能有________。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：________。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+________→Al(OH)3↓+ H2Te↑
113～450℃ －2、＋4、＋6 2H2Se＋O2===2H2O＋2Se Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑
学会分析数据；
（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；
（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；
学会分析数据；
（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；
（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 常见化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、+4、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/pm | 64 | 66 | 77 | 104 | 110 | 143 | 160 | 186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于________周期，________族。
（2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）________。
（3）A与J所形成的化合物的晶体类型是________。
（4）DB2的结构式________ 。
（5）过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发
生反应的离子方程式：________。
