（15分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：

步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：    。

步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH      时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，理由是    。装置B、D的作用是    。

步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过    、    、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na₂S₂O₃性质的检验：

向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性。该方案是否正确并说明理由    。

（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr₂O₇^2－ + 6I^－+ 14H⁺   2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+ 2S₂O₃^2－  2I^－+ S₄O₆^2－。

则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为    。

（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－574kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为    。

（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。

其电池总反应为：

V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。

充电过程中，H⁺向    迁移（填“阴极区”或“阳极区”） 。充电时阴极反应式为    。

（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

      该反应的化学平衡常数表达式为K=    。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将    移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件

可能是    （填序号）。

①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量

（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为    。

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为      ，1mol M中含有σ键的数目为         。

（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是       。

（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式    。

（4）E⁺的核外电子排布式为      ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为     。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：      。

硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO₄溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

     请回答下列问题：

（1）步骤1中图13分离方法称为      法。

（2）步骤2中有一处明显不合理的是      。趁热过滤的理由是      。

（3）步骤3加热浓缩过程中，当      时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是      。

（4）FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式      。

下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mole^-的是         

A．1mol Cl₂在点燃条件下与足量铁屑反应       B．1mol NO₂与水反应

C．1mol H₂O₂分解                            D．1mol Cl₂与NaOH溶液反应

下列说法正确的是                 

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等可用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                         

A．lmol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0.1mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

C．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

下列实验能达到目的的是               

A．分别加热蒸干灼烧NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最终都能得到Al₂O₃

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．检验Fe₂O₃中是否含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅

D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₂OH

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

    A．①②           B．②③           C．③④           D．②④

下列离子方程式书写正确的是                                             

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中：CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO^2-₃+2H₂O

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫  Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓

C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液   2NO^-₃+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O