Question

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为      ，1mol M中含有σ键的数目为         。

（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是       。

（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式    。

（4）E⁺的核外电子排布式为      ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为     。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：      。

 

Answer 1

【答案】

（1）sp²    3N_A(或3×6.02×10²³)     （2分）

（2）NH₃分子间能形成氢键            （2分）   

（3）[N=N=N]^－               （2分）     

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰      4          （每空2分）

（5）Cu²⁺＋4NH₃=[Cu(NH₃) ₄]²⁺                （2分）

【解析】